Công thức tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm

Bài thói quen độ đậm đặc mol và độ đậm đặc dung dịch

Bài thói quen độ đậm đặc mol và độ đậm đặc phần trăm

I. Nồng chừng Tỷ Lệ (C%)
II. Nồng chừng mol (CM )
Thực hành tính Nồng chừng Mol

Công thức tính độ đậm đặc mol và độ đậm đặc Tỷ Lệ được VnDoc biên soạn 2 công thức tính độ đậm đặc mol và độ đậm đặc hỗn hợp. Đây là 2 công thức điển hình nổi bật của Hóa học tập 8 được dùng trong số bài bác luyện hỗn hợp khi đề bài bác đòi hỏi tính độ đậm đặc mol và độ đậm đặc hỗn hợp. Tài liệu hỗ trợ cho những em kỹ năng cơ bạn dạng kèm cặp những bài bác luyện tương quan cho những em ôn luyện. Hy vọng tư liệu này sẽ hỗ trợ những em bao quát, ghi ghi nhớ một cơ hội đơn giản kể từ bại áp dụng hiệu suất cao vô những bài bác luyện.

Bạn đang xem: Công thức tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm

Tổng hợp ý công thức Hóa học tập 8 cần thiết nhớ
Hoá học tập 8 Bài 42 Nồng chừng dung dịch
Các bài bác luyện về lượng hóa học dư Hóa học tập 8
Bài luyện ôn hè môn Hóa học tập lớp 8 lên lớp 9

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

Thực hành tính Nồng chừng Mol

Cách thực hiện:

Chọn Lượng hóa học tan
Chọn Thể tích dung dịch

Lưu ý: Bạn hoàn toàn có thể lựa chọn Chất tan ở dù Drink mix

I. Nồng chừng Tỷ Lệ (C%)

Nồng chừng Tỷ Lệ của hỗn hợp là số gam hóa học tan đem vô 100 gam dung dịch

Công thức tính độ đậm đặc phần trăm

Trong đó:

m_ct là lượng hóa học tan

m_dd là lượng dung dịch

m_dd = m_dm + m_ct

Ví dụ 1: Hòa tan 15 gam muối bột vô 50 gam nước. Tính độ đậm đặc Tỷ Lệ của hỗn hợp thu được:

Hướng dẫn giải cụ thể bài bác tập

Ta có: m_dd = m_dm + m_ct = 50 + 15 = 65 gam

Áp dụng công thức:

$C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}} \times 100\%$ $= \frac{{15}}{{65}} \times 100\% = 23,08\%$

Ví dụ 2: Người tớ hòa tan 40 gam muối bột và nước được hỗn hợp đem độ đậm đặc 20%.

a) Tính lượng hỗn hợp nước muối bột chiếm được.

b) Tính lượng nước nhớ dùng cho việc điều chế bên trên.

Hướng dẫn giải cụ thể bài bác tập

a) Khối lượng hỗn hợp nước muối bột chiếm được là:

$C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}} \times 100\% = > {m_{dd}} = \frac{{40 \times 100}}{{20}} = 200g$

c) lượng nước nhớ dùng cho việc điều chế bên trên là:

m_dd - m_ct = 200 - 40 = 160 gam

Ví dụ 3: Trộn 50 gam hỗn hợp muối bột ăn đem độ đậm đặc 20% với 50 gam hỗn hợp muối bột ăn 10%. Tính độ đậm đặc Tỷ Lệ của hỗn hợp thu được?

Hướng dẫn giải cụ thể bài bác tập

Số gam muối bột ăn đem vô 50 gam hỗn hợp muối bột ăn độ đậm đặc 20% là:

${m_{ct(1)}} = \frac{{20 \times 50}}{{100}} = 10gam$

Số gam muối bột ăn đem vô 50 gam hỗn hợp muối bột ăn độ đậm đặc 10% là:

${m_{ct(2)}} = \frac{{10 \times 50}}{{100}} = 5gam$

Dung dịch muối bột ăn chiếm được sau phản xạ là: m_dd1 + m_dd2 = 50 + 50 = 100 gam

Nồng chừng % hỗn hợp muối bột ăn sau khoản thời gian trộn là:

$C\% = \frac{{{m_{ct(1}}_) + {m_{ct(2}}_)}}{{{m_{dd}}}} \times 100\% = \frac{{10 + 5}}{{100}} \times 100 = 15\%$

Ví dụ 4. Hòa tan 25 gam lối vô nước được hỗn hợp độ đậm đặc 50%

Hãy tính:

a) Khối lượng hỗn hợp lối điều chế được.

b) Khối lượng nước nhớ dùng cho việc điều chế.

Hướng dẫn giải cụ thể bài bác tập

Từ công thức m_dd = (m_ct.100%)/C%

a. Khối lượng hỗn hợp lối điều chế được

m_dd = (25.100)/50 = 50 (gam)

b. Khối lượng nước nhớ dùng cho việc trộn chế:

m _dm = m_dd - m_đường = 50 -25 = 25 (gam)

Ví dụ 5. Hòa tan CaCO₃ vô 200 gam hỗn hợp HCl 7,3% (vừa đủ)

a. Viết phương trình hóa học

b. Tính độ đậm đặc Tỷ Lệ của những hóa học đem vô hỗn hợp sau phản xạ.

Hướng dẫn giải cụ thể bài bác tập

Khối lượng của HCl đem vô 200 gam hỗn hợp HCl 7,3% là

m_HCl = (C%.m_dd)/100% = 200.7,3/100 = 14,6 (gam) => n_HCl = 0,4 mol

Phương trình: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

n_CaCO3 = n_CaCl2 = n_CO2 = 1/2n_HCl = 0,2 mol -> m_CaCO3 = trăng tròn gam

m_CaCl2 = 0,2.111 = 22,2 gam

m_CO2= 0,2.44 = 8,8 gam

Khối lượng hỗn hợp sau phản xạ là:

m _{dd sau phản ứng} = m_CaCO3 + m_{dd HCl} - m_CO2 = trăng tròn + 200 - 8,8 = 211,2 gam

Nồng chừng của CaCl₂ là: C% _{dd CaCl2} = (22,3.100%)/(211.2) = 10,51%

Ví dụ 6. Tiến hành thí nghiệm cho 400 gam hỗn hợp NaOH 20% ứng dụng vừa vặn đầy đủ với 200 gam hỗn hợp HCl, phản xạ sinh đi ra NaCl và H₂O. Tính độ đậm đặc muối bột sinh đi ra sau phản xạ.

Hướng dẫn giải cụ thể bài bác tập

Khối lượng NaOH là:

m_NaOH = m_dd.C%/100 = 400.20/100 = 80 gam

=> Số mol NaOH là: n_NaOH= 80/40 = 3 mol

Phương trình chất hóa học phản ứng: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Theo phương trình hóa học: 1mol → 1mol → 1mol

Muối chiếm được sau phản xạ là NaCl

m_NaCl = 2.58,5 = 117 gam

Do phản xạ ko sinh đi ra hóa học khí hoặc kết tủa nên lượng hỗn hợp sau phản xạ là:

m_{dd sau pứ} = m_{dd NaOH} + m_{dd HCl} = 400 + 200 = 600 (gam)

=> Nồng chừng dd NaCl sau phản xạ là: C%_ddNaCl = 117/600.100% = 19,5 %

II. Nồng chừng mol (C_M )

Nồng chừng mol của hỗn hợp cho biết thêm số mol hóa học tan đem trong một lít dung dịch

Công thức tính độ đậm đặc mol

Trong đó: C_M là độ đậm đặc mol

n là số mol hóa học tan

Vdd là thể tích hỗn hợp (lít)

Ví dụ 1: Tính độ đậm đặc mol của hỗn hợp khi 0,5 lit hỗn hợp CuSO₄ chứa chấp 100 gam CuSO₄

Hướng dẫn giải cụ thể bài bác tập

Số mol của CuSO₄ = 100 : 160 = 0,625 mol

Nồng chừng mol của hỗn hợp CuSO₄ = 0,625 : 0,5 = 1,25M

Ví dụ 2: Tính lượng H₂SO₄ đem vô 100 ml hỗn hợp H₂SO₄ 2M

Hướng dẫn giải cụ thể bài bác tập

Số mol của H₂SO₄ là = 0,1 x 2 = 0,2 mol

Khối lượng của H₂SO₄ = 0,2 x 98 = 19,6 gam

Ví dụ 3: Trộn 200 ml hỗn hợp H₂SO₄ 4M vô 4 lít hỗn hợp H₂SO₄ 0,25M. Nồng chừng mol của hỗn hợp mới mẻ là

Hướng dẫn giải cụ thể bài bác tập

Số mol H₂SO₄ 2 lít hỗn hợp H₂SO₄ 4M là

0,2 : 4 = 0,8 mol

Số mol H₂SO₄ 4 lít hỗn hợp H₂SO₄ 0,25M là

4 : 0,25 = 1 mol

Thể tích sau khoản thời gian trộn hỗn hợp là: 4 + 0,2 = 4,2 lít

Nồng chừng mol của hỗn hợp mới mẻ là: ( 0,8 + 1) : 4,2 = 0,43M

Ví dụ 4. Cho 6,5 gam kẽm phản xạ vừa vặn đầy đủ với 100 mol hỗn hợp axit HCl

a. Tính thể tích H₂ chiếm được ở ĐK chi tiêu chuẩn

b. Tính độ đậm đặc mol của hỗn hợp HCl đang được người sử dụng.

Hướng dẫn giải cụ thể bài bác tập

Số mol của Zn là: n_Zn = 6,5/65 = 0,1 mol

Phương trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

n_Zn = n_ZnCl2 = 0,1 mol, n_HCl = 2.n_Zn = 0,2 mol

a. V_H2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (lít)

b. C_{M (dd HCl)} = 0,2/0,1 = 2M

III. Bài luyện áp dụng liên quan

Câu 1: Trộn lộn 100 gam hỗn hợp H₂SO₄ 10% với 200 gam hỗn hợp H₂SO₄ C% chiếm được hỗn hợp H₂SO₄ 30%. Tính C%.

Hướng dẫn giải cụ thể bài bác tập

m_{ddH2SO4.24,5%}= 200 .1,12 = 224 (g)

⇒ m_H2SO4.24,5%= 224 . 24,5% = 54,88 (g)

m_H2SO4.10% = 26×10% = 2,6(g)

Ta có: m_ddH2SO4mới= 224 + 26 = 250(g)

m_H2SO4mới= 54,88 + 2,6 = 57,48(g)

⇒C%_H2SO4mới= 57,48/250×100% = 22,992%

Câu 2: Cho D = m/v. Lập công thức thể hiện nay quan hệ thân ái C% và C_M.

Hướng dẫn giải cụ thể bài bác tập

Ta có: Lấy V lít hoặc 1000V ml dung dịch

=> Khối lượng hỗn hợp là: m_dd = 100V. D

Khối lượng hóa học tan là: $\frac{m_{dd}}{100\%}.C\%=\frac{100.D.V}{100\%}.C\%=10V.D.C\%$

Số mol của hóa học tan là: $n_{C\tan}=\frac{m_{c\tan}}M=\frac{10.V.D.C\%}M$

Ta có:

$\begin{array}{l}C_M=\frac{n_{c\tan}}V=\frac{\displaystyle\frac{10V.D.C\%}M}V\\=>C_M=\frac{10.D.C\%}M\end{array}$

Câu 3: Trong Cho m gam NaCl vô nước được 200 gam hỗn hợp NaCl 15%. Tính độ đậm đặc mol của dung dich NaCl. sành dung dich NaCl đem D= 1,1g/ml.

Hướng dẫn giải cụ thể bài bác tập

m_NaCl = 200. 15/100= 30g

=> n _NaCl = 0,5 mol

V_{dd NaCl} = m_dd / D = 200/ 1,1 = 181,8 ml = 0,182 l

=> Nồng chừng mol = 0,5/ 0,182 = 2,75 (M)

Câu 4: Trộn 2 lít hỗn hợp lối 0,5M với 3 lit hỗn hợp lối 1M. Tính độ đậm đặc mol của hỗn hợp lối sau khoản thời gian trộn?

Hướng dẫn giải cụ thể bài bác tập

Tính số mol lối đem vô hỗn hợp 1:

n₁ = C_{M 1}.V_{dd 1}= 0,5.2 = 1 mol

Tính số mol lối đem vô hỗn hợp 2:

n₂ = C_{M 2}.V_{dd 2} = 1.3=3 mol

Tính số mol lối đem vô hỗn hợp 3:

n₃ = n₁ + n₂ = 1+3 = 4 mol

Tính thể tích hỗn hợp 3

Xem thêm: Tải xuống – Google Drive

V_{dd 3} = V_{dd 1} + V_{dd 2} = 2 + 3 = 5 lit

Tính độ đậm đặc mol hỗn hợp 3

C_M = n : V = 4: 5 = 0,8 M

Câu 5: Tính độ đậm đặc mol của dung dịch

a. 1 mol KCl vô 750ml dung dịch

b. 0,5 mol MgCl₂ trong một,5 lít dung dịch

c. 0,06 mol vô 1500 ml dung dịch

Hướng dẫn giải cụ thể bài bác tập

Đổi 750 ml = 0,75 lít

C_M = 1/0,75 = 1,33 mol/l

b. CM = 0,5/1,5 = 0,33 mol/l

c. Đổi 1500 ml = 1,5 lít

C_M = 0,06/1,5 = 0,04 mol/l

Câu 6: Tính độ đậm đặc Tỷ Lệ của những hỗn hợp sau

a. trăng tròn gam KCl vô 600 gam dung dịch

b. 32 gam KNO₃ vô 2 Kg dung dịch

c. 75 g K₂CO₃ vô 1500 gam dung dịch

Hướng dẫn giải cụ thể bài bác tập

a) C%_KCl = m_ct/m_dd.100 = 20/600.100 = 10/3 ≈ 3,33%

b) Đổi: 2kg = 2000 g

C%_NaNO3 = 32/2000.100 = 1,6%

c)C%_K2SO4 = 75/1500.100 = 5%

Câu 7: Đun nhẹ nhàng trăng tròn gam hỗn hợp CuSO₄ cho tới khi nước cất cánh khá không còn chiếm được 3,6 gam hóa học rắn. Xác toan độ đậm đặc Tỷ Lệ của hỗn hợp CuSO_4.

Hướng dẫn giải cụ thể bài bác tập

CuSO₄ khan là hóa học tan.

Nồng chừng Tỷ Lệ của hỗn hợp CuSO₄ là:

C% = 3,6/20.100 = 18%

Vậy: Nồng chừng Tỷ Lệ của hỗn hợp CuSO₄ bên trên là 18%

Câu 8: Trung hòa 30ml hỗn hợp H₂SO₄ 1m cần thiết dung 50 ml hỗn hợp NaOH:

a) Viết phương trình hóa học

b) Tính độ đậm đặc hỗn hợp NaOH đang được dùng

c) Nếu dung hòa hỗn hợp H₂SO₄ở bên trên vị hỗn hợp KOH 5,6% đem lượng riêng rẽ 1,045g/ml thì nên cần từng nào ml KOH

Hướng dẫn giải cụ thể bài bác tập

Phương trình hóa học

a) 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄+ 2H₂O

nH₂SO₄ = 0,03.1 = 0,03 (mol)

n_NaOH = 2nH₂SO₄ = 0,06 (mol)

=> C_MNaOH = 0,06/0,05 = 1,2M

c) H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

n_KOH = 2nH₂SO₄ = 0,06 (mol)

=> m_KOH = 0,06.56 = 3,36 gam

=> m_ddKOH= 3,36/5,6% = 60 (gam)

=> V hỗn hợp KOH = m/D = 60/1,045 = 57,42 (ml)

Câu 9: Cho từng nào gam NaOH vô từng nào gam nước đem vô 200 gam hỗn hợp NaOH 10%.

Hướng dẫn giải cụ thể bài bác tập

Khối lượng NaOH là:

m_NaOH= 10.200/100 = trăng tròn (g)

Khối lượng nước nhớ dùng là:

mH₂O = m_dd − m_NaOH = 200 − trăng tròn = 180 (g)

Câu 10: Tính

a. Khối lượng nước đem vô 400 gam hỗn hợp CuSO₄ 4%

b. Khối lượng NaCl đem vô 300ml hỗn hợp NaCl 3M

Hướng dẫn giải cụ thể bài bác tập

a) nCuSO₄ = 400.4/100 = 16 gam

mH₂O = 400 - 16 = 384 g.

Vì đơn vị chức năng của độ đậm đặc mol là mol/l nên tớ thay đổi 300 ml trở thành 0,3 lít

Số mol hóa học tan vô 0,3 lít hỗn hợp NaCl 3M là

C_M = nV => n = C_M.V = 3.0,3 = 0,9mol

Khối lượng NaCl cần thiết lấy là: m_NaCl= n.M = 0,9.58,5 = 52,65 gam

Câu 11: Cho 6,5 gam kẽm phản xạ vừa vặn đầy đủ với 100 ml hỗn hợp axit clohiđric.

a. Tính thể tích khí hiđro chiếm được ở đktc?

b. Tính độ đậm đặc mol của hỗn hợp muối bột chiếm được sau phản ứng?

c. Tính độ đậm đặc mol của hỗn hợp axit HCl đang được dùng?

Hướng dẫn giải cụ thể bài bác tập

n_Zn = m/M = 6,5/ 65 = 0,1 (mol)

Phương trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Theo phương trình 1 2 1 1(mol)

Phản ứng: 0,1 0,2 0,1 0,1 (mol)

V_H2 = n.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

b. Ta đem nZnCl₂ = n_H2 = 0,1 mol => CM ZnCl₂ = 0,1/0,2 = 0,5M

c. C_MddHCl= n/V= 0,1/0,2 = 0,5 (M)

Câu 12: Cho 25 gam hỗn hợp NaOH 4% ứng dụng vừa vặn đầy đủ ứng dụng với 51 gam hỗn hợp H₂SO₄ 0,2M (có thể tích 52 ml). Tính độ đậm đặc % những hóa học vô hỗn hợp sau phản ứng?

Hướng dẫn giải cụ thể bài bác tập

m_NaOH= 25.4% =1 gam

=> n_NaOH = 1/40 = 0,025 mol

n_H2SO4= 0,2.52/1000 = 0,0104 mol

Phương trình phản ứng

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Ban đầu: 0,025 mol

Phản ứng: 0,0208 mol ← 0,0104 mol → 0,0104 mol

Sau pứ: 4,2.10^-3 mol

m_{NaOH dư} =4,2.10^-3.40 = 0,168 gam

mNa₂SO₄ = 0,0104.142 = 1,4768 gam

mdd sau pứ = 25 + 51 = 76 gam

C%dd NaOH dư = 0,168/76.100% = 0,22%

C%dd Na₂SO₄ = 1,4768/76.100% = 1,943%

Câu 13: Hòa tan 6 gam magie oxit (MgO) vô 50 ml hỗn hợp H₂SO₄ (có d = 1,2 g/ml) vừa vặn đầy đủ.

a. Tính lượng axit H₂SO₄ đang được phản ứng?

b. Tính độ đậm đặc % của hỗn hợp H₂SO₄ axit trên?

c. Tính độ đậm đặc % của hỗn hợp muối bột sau phản ứng?

Đáp án chỉ dẫn giải chi tiết

a) n_MgO = 6:40 =0,15 (mol)

Ta đem phương trình hóa học

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

0,15......0,15...........0,15..................(mol)

Theo phương trình hóa học: m_H2SO4 = 0,15.98 = 14,7g

b)Ta có: m_{dd H2SO4} = D.V=1,2.50 = 60 (g)

=> Nồng chừng % dd H₂SO₄ là:

C%dd H₂SO₄ =14,760.100%=24,5%

c)Theo phương trình hóa học: m_MgSO4 = 0,15.120=18(g)

Khối lượng dd sau pư là:

m_ddsau = m_MgO + m_ddH2SO4 = 6 + 60 = 66 (g)

Câu 14: Cho 200 gam hỗn hợp NaOH 4% ứng dụng vừa vặn đầy đủ với hỗn hợp axit H₂SO₄ 0,2M.

a. Tính thể tích hỗn hợp axit cần thiết dùng?

b. sành lượng của hỗn hợp axit bên trên là 510 gam. Tính độ đậm đặc % của hóa học đem vô hỗn hợp sau phản ứng?

Đáp án chỉ dẫn giải chi tiết

a) Phương trình phản xạ hóa học

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

n_NaOH = (200.4%) /40 = 0,2 (mol)

⇒n_H2SO4= 0,2 : 2 =0,1 (mol) (Theo tỉ trọng 2:12:1 )

⇒ V_H2SO4=n/C_M= 0,1/0,2 = 0,5l = 500ml

b) Ta đang được có:

n_NaOH = 0,2 (mol)

⇒ n_Na2SO4= 0,2/2 =0,1(mol) (Theo tỉ trọng 2:12:1 )

⇒m_ddsaupư= 510 + 200 = 710 (g)

⇒C%Na₂SO₄= (0,1.142)/710.100% = 2%

.....................

+ Thứ nhất tính số mol của NaOH tiếp sau đó tính được số mol của H₂SO₄

+ Tính được V H₂SO₄ kể từ số mol của H₂SO₄ và độ đậm đặc mol H₂SO₄

+ Sau bại tính được số mol của Na₂SO₄ và lượng hỗn hợp sau pư roii tớ tính được C%

Câu 15: Cho 10,8 gam FeO ứng dụng vừa vặn đầy đủ với 100 gam hỗn hợp axit clohiđric.

a. Tính lượng axit đang được người sử dụng, kể từ bại suy đi ra độ đậm đặc % của hỗn hợp axit?

b. Tính độ đậm đặc % của hỗn hợp muối bột chiếm được sau phản ứng?

................................................

Xem thêm: Vé máy bay Tết Vietjet 2024 giá rẻ nhất, nhiều khuyến mãi - Traveloka.com

VnDoc đang được reviews Công thức tính độ đậm đặc mol và độ đậm đặc Tỷ Lệ, là 2 công thức đo lường và tính toán được vận dụng cho những dạng bài bác luyện Hóa học tập 8 cũng tựa như các lớp bên trên. Khi bài bác luyện đòi hỏi tính độ đậm đặc mol hoặc độ đậm đặc hỗn hợp thì những em tiếp tục biết phương pháp dùng linh động công thức vô thực hiện bài bác luyện. Hy vong tư liệu này sẽ hỗ trợ những em gia tăng, rèn luyện bài bác thói quen toán độ đậm đặc hỗn hợp tương đương học tập đảm bảo chất lượng môn Hóa học tập rộng lớn.

Trên trên đây VnDoc đã lấy cho tới chúng ta một tư liệu vô cùng hữu ích Công thức tính độ đậm đặc mol và công thức tính độ đậm đặc Tỷ Lệ. Để đem sản phẩm tiếp thu kiến thức đảm bảo chất lượng rộng lớn, VnDoc nài reviews cho tới chúng ta học viên tư liệu Giải bài bác luyện Hóa học tập 8; Chuyên đề Hóa học tập 8; Trắc nghiệm Hóa Học 8 online nhưng mà VnDoc tổ hợp biên soạn và đăng lên.

Ngoài đi ra, VnDoc.com đang được xây dựng group share tư liệu tiếp thu kiến thức trung học cơ sở không lấy phí bên trên Facebook: Tài liệu tiếp thu kiến thức lớp 8. Mời chúng ta học viên nhập cuộc group, nhằm hoàn toàn có thể sẽ có được những tư liệu tiên tiến nhất.