Cách tính nồng độ đương lượng (2024) chính xác, có đáp án.

Công thức tính nồng độ đương lượng được thuế tầm và ra mắt cho tới chúng ta học viên tìm hiểu thêm. Nội dung tư liệu hỗ trợ cho những em định nghĩa nồng độ đương lượng, công thức tính nồng độ đương lượng, bài bác luyện áp dụng tính nồng độ đương lượng kèm cặp bài bác luyện minh họa cho những em áp dụng. Sau trên đây mời mọc chúng ta tìm hiểu thêm.

Lý thuyết, bài bác luyện công thức tính nồng độ đương lượng

Bạn đang xem: Cách tính nồng độ đương lượng (2024) chính xác, có đáp án.

1. Lý thuyết

1.1 Khái niệm

Đương lượng của một yếu tắc hay là 1 hóa học là phần lượng vẹn toàn tử hoặc phân tử ứng của một đơn vị chức năng hóa trị. Đó là phần lượng nhỏ nhất của từng hóa học thuộc tính cùng nhau vô phản xạ chất hóa học.

Đương lượng gram của 1 hóa học là lượng của hóa học bại rất có thể thay cho thế hoặc phản xạ vừa phải không còn với cùng 1 gram hydro.

Đương lượng gram của một chất không cần là một trong những độ quý hiếm chắc chắn tuy nhiên nó thay cho thay đổi theo dõi từng phản xạ ví dụ. Nồng phỏng đương lượng còn mang tên gọi không giống là nồng độ đương lượng gram.

1.2 Công thức tính nồng độ đương lượng

Công thức tính nồng độ đương lượng gram

$D=\frac Mn$

Trong đó:

D là đương lượng gram
n là số mol
M là khối lượng

Cách nhằm xác lập n là:

Nếu là axit thì n là số H+ có vô phân tử axit
Nếu là bazơ thì n là số group OH- có vô phân tử bazơ
Nếu là muối hạt thì n vì thế tổng số hóa trị của những vẹn toàn tử sắt kẽm kim loại sở hữu vô muối hạt.
Nếu là hóa học lão hóa hoặc hóa học khử thì n là số electron nhận hoặc mang lại của hóa học đó

Công thức tính nồng độ đương lượng CN

$C_N=(\frac{m_{ct}}{D.V_{dd}}).100$

Trong đó:

Mm hóa học tan là lượng hóa học tan vẹn toàn hóa học (gram)
D là đương lượng gram của chất
Vdd là thể tích hỗn hợp (ml)
CN là nồng độ đương lượng của hỗn hợp N nào là bại.

Áp dụng quy tắc “tích số mol và hóa trị của những hóa học nhập cuộc phản xạ là vì thế nhau” nhằm tính những câu hỏi lếu thích hợp nhiều hóa học nằm trong loại phản xạ cùng nhau tiếp tục gửi câu hỏi kể từ phức tạp nhiều phản xạ theo dõi trật tự ưu tiên trở thành câu hỏi giản dị.

1.3 Mối mối liên hệ trong những loại nồng độ

Quan hệ thân thiện độ đậm đặc mol/lít và nồng độ đương lượng

Hòa tan m gam hóa học tan A sở hữu lượng mol phân tử M, đương lượng gam D vô thể tích V lít hỗn hợp. Khi bại độ đậm đặc của hóa học A vô hỗn hợp là:

Tính theo dõi độ đậm đặc mol/lít: $C_M\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac m{M\hspace{0.278em}.V}$

Tính theo dõi nồng độ đương lượng:

$C_N\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{m\hspace{0.278em}}{D.V}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{m.n}{M.V}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}C_M.n\hspace{0.278em}$

Vậy tớ có: CN = CM.n

Trong đó: CN là nồng độ đương lượng gam/lit của hỗn hợp (N)

CM là độ đậm đặc mol/lit của hỗn hợp (M)

n: Tùy nằm trong vào cụ thể từng phản xạ của dung dịch

2. Ví dụ minh hoạ

Ví dụ 1: Cho 15,5 ml hỗn hợp Na₂CO₃ 0,1M phản xạ vừa phải đầy đủ với đôi mươi ml hỗn hợp H₂SO₄ tạo đi ra CO₂? Tính độ đậm đặc CM, công nhân của hỗn hợp H₂SO₄ trong phản xạ đó?

Đáp án chỉ dẫn giải chi tiết

Phương trình phản xạ thân thiện Na₂CO₃ và H₂SO₄ đến CO₂ là

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Số mol Na2CO3 tham gia vô phản xạ là:

n = C_M.V = 0,1.15.5/1000 = 0,00155 mol

Theo phương trình số mol Na₂CO₃ nhập cuộc phản xạ ngay số mol H₂SO₄ nên số mol H₂SO₄ vô hỗn hợp là 0,00155 mol

Nồng phỏng của hỗn hợp H₂SO₄ là:

C_M = n/V = 0,00155.1000/20 = 0,0775 M

Trong phản xạ, cứ 1 mol H₂SO₄ phân li đi ra 2 ion H⁺ nên tớ sở hữu nồng độ đương lượng của hỗn hợp H₂SO₄ là:

C_N = C_M.n = 0,0775.2 = 0,155N

Ví dụ 1: Tính độ đậm đặc mol/lít và nồng độ đương lượng gam/lit của hỗn hợp H₂SO₄ 14% d = 1,08 g/ml Khi mang lại hỗn hợp bại phản xạ với Ca

Đáp án chỉ dẫn giải chi tiết

H₂SO₄ + Ca → CaSO₄ + H₂

Từ phương trình phản xạ lão hóa khử bên trên đã cho thấy, 1 phân tử hóa học lão hóa H₂SO₄ thêm thắt 2e nên đương bổng gam của H₂SO₄ là:

D = M/n = 98/2 = 49 gam

Áp dụng công thức tính độ đậm đặc C_M, C_N của hỗn hợp H₂SO₄ lúc biết độ đậm đặc Xác Suất lượng C5 = 14% lượng riêng biệt d = 1,08 g/ml tớ có

C_M = (C%.d.10)/M = (14.1,08.10)/98 = 1,54M

C_N = (C%.d.10)/D = (14.1,08.10)/49 = 3,08 N

3. Bài luyện vận dụng

Câu 1: Dung dịch X bao gồm HCl 0,1M và H₂SO₄ 0,15 M. Dung dịch Y bao gồm NaOH 0,12 M và Ba(OH)₂ 0,04M. Tính thể tích Y cần thiết nhằm dung hòa 100 ml X.

Hướng dẫn giải bài bác luyện chi tiết

Ta có: $n_{H C l} . 1 + n_{H_{2} S O_{4}} . 2 = n_{N a O H} . 1 + n_{B a {(O H)}_{2}} . 2$

=> 0,1 (0,1.1 + 0,15.2) = V. (0,12.1 + 0,04.2) => V = 0,2 lít = 200 ml

Câu 2: Có nhì hỗn hợp H₂SO₄ (dung dịch A), và NaOH (dung dịch B). Trộn 0,2 lít A với 0,3 lít B được hỗn hợp C. Để dung hòa C nhớ dùng 100 ml hỗn hợp HCl 0,5M. Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B được hỗn hợp D. Để dung hòa D nhớ dùng 200 ml hỗn hợp Ba(OH)₂ 0,5M. Tính độ đậm đặc mol/l của A và B. Dung dịch C sở hữu dư NaOH, nên lượng NaOH ban sơ phản xạ vừa phải đầy đủ với H₂SO₄ và HCl

Hướng dẫn giải bài bác luyện chi tiết

$n_{H_{2} S O_{4}} . 2 + n_{H C l} . 1 = n_{N a O H} . 1 \Rightarrow 0, 2.2 . C_{M (H_{2} S O_{4})} + 0, 1.0, 5.1 = 0, 3.1 . C_{M (N a O H)} (1)$

Dung dịch D sở hữu H₂SO₄ dư, nên lượng H₂SO₄ ban đầu phản xạ vừa phải đầy đủ với NaOH và Ba(OH)₂

=> $n_{H_{2} S O_{4}} . 2 = n_{N a O H} . 1 + n_{B a {(O H)}_{2}} . 2$

=> $0, 3.2 . C_{M (H_{2} S O_{4})} = 0, 2.1 . C_{M (N a O H)} + 0, 2.0, 5.2 (2)$

Từ (1) và (2) => $C_{M (H_{2} S O_{4})} = 0, 7 M; C_{M (N a O H)} = 1, 1 M$

Câu 3: Tính nồng độ đương lượng của hỗn hợp H₂SO₄ 98% d = 1,84g/ml vô phản xạ với kiềm NaOH?

Hướng dẫn giải bài bác luyện chi tiết

Phản ứng của H₂SO₄ với kiềm NaOH:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Xem thêm: Đoạn văn bảo vệ môi trường bằng tiếng Anh có bản dịch và từ vựng

Như vậy, 1 mol H₂SO₄ phân ly đi ra 2 ion H⁺ nhằm kết phù hợp với 2 ion OH^- của NaOH. Nên đương lượng gam của hỗn hợp H₂SO₄98% , d = 184 g/ml là:

1000.1,84 = 1840 gam

Khối lượng H₂SO₄ nguyên hóa học sở hữu trong một lít hỗn hợp H₂SO₄ 98%, d = 1,84 g/ml là: 1840.98% = 1803,2 gam

Nồng phỏng đương lượng gam/lít của hỗn hợp H₂SO₄ 98% là:

$C_{N} = \frac{m}{E.V} = \frac{1803,2}{49.1} = 36,8N$

Vậy hỗn hợp H₂SO₄ 98%, d= 1,84 gam/ml tương tự với độ đậm đặc C_N = 36,8N

Thường người sử dụng nồng độ đương lượng nhằm màn trình diễn độ đậm đặc của hỗn hợp chuẩn chỉnh, chính vì người sử dụng loại đơn vị chức năng nà rất dễ dàng tính độ đậm đặc hoặc dung lượng của những hóa học cần thiết xác lập.

Câu 4: Tính nồng độ đương lượng của hỗn hợp H₂SO₄ 20% biết d = 1,14g/ml

Hướng dẫn giải bài bác luyện chi tiết

Giải quí công việc giải:

+ C% = $\frac{m_{c t}}{m_{d d}} . 100 % = \frac{m_{c t}}{d . V_{d d}} . 100 %$ (1)

Công thức tính nồng độ đương lượng gram là: E = M/n

+ Trong đó: E là nồng độ đương lượng gram

M là lượng mol

n (trong tình huống axit) là số vẹn toàn tử H vô axit

$E_{H_{2}SO_{4}} = \frac{98}{2} = 49$ (2)

Công thức tính nồng độ đương lượng C_N là:

$C_{N} = \frac{m_{ct}}{E.V_{dd}}.1000$ (3)

+ Trong đó: mct là lượng hóa học tan vẹn toàn chất

E là nồng độ đương lượng gram

Vdd là thể tích dung dịch

⇒ Từ (1), (2), (3) tớ có:

$CN_{H_{2}SO_{4}} = \frac{V_{dd}.1,14.20}{49.V_{dd}.100}.1000 = 4,653$

Câu 5: Hòa tan 5 mol HCl trở thành 10 lít hỗn hợp. Tính nồng độ đương lượng gam/lít của dung dịch

Hướng dẫn giải bài bác luyện chi tiết

Khối lượng của 5 mol HCl là:

a = 5.MHCl

Nồng phỏng C_N của hỗn hợp HCl là:

$C_{N} = \frac{a}{D.V} = \frac{5.M}{D.V} = \frac{5}{10} = 0,2N$

Câu 6: Tính nồng độ đương lượng của hỗn hợp H₂SO₄ 98%, d = 1,84 g/ml vô phản xạ với kiềm NaOH

Đáp án chỉ dẫn giải chi tiết

Phản ứng của H₂SO₄ với kiềm NaOH:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Như vậy, 1 mol H₂SO₄ phân ly đi ra 2 ion H⁺ nhằm kết phù hợp với 2 ion OH^- của NaOH.

Nên đương lượng gam của hỗn hợp H₂SO₄ là D = 98/2 = 49 gam

Khối lượng của một lít hỗn hợp H₂SO₄ 98%, d= 1,84g/ml là:

1000.1,84 = 1840 gam

Khối lượng H₂SO₄ nguyên hóa học sở hữu trong một lít hỗn hợp H₂SO₄ 98%, d = 1,84 g/ml là: 1840.98% = 1803,2 gam

Nồng phỏng đương lượng gam/it của hỗn hợp H₂SO₄ 98% là:

$CN = \frac{a}{D.V} = \frac{1803,2}{49.1} = 36,8N$

Vậy hỗn hợp H₂SO₄ 98%, d = 1,84g/ml tương tự với độ đậm đặc C_N = 36,8N

Thường người sử dụng nồng độ đương lượng nhằm màn trình diễn độ đậm đặc của những hỗn hợp chuẩn chỉnh, bở vì thế người sử dụng loại đơn vị chức năng độ đậm đặc này rất dễ dàng tính độ đậm đặc hoặc dung lượng của những hóa học cần thiết xác lập.

Câu 7: Trong phản xạ 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Dung dịch NaOH và hỗn hợp H₂SO₄ đều sở hữu độ đậm đặc 0,02M. Hãy tính nồng độ đương lượng gam/lít của cả hai hỗn hợp đó?

Đáp án chỉ dẫn giải chi tiết

1 mol NaOH phân li đi ra 1 ion OH- nên NaOH = 1

Do bại độ đậm đặc công nhân của hỗn hợp NaOH là:

C_N = C_M .n = 0,02.1 = 0,02 N

Tương tự động, 1 mol H₂SO₄ phân ly đi ra 2 ion H+ nên tớ sở hữu độ đậm đặc của hỗn hợp H₂SO₄ là:

C_N = C_M.n = 0,02.2 = 0,04 N

Xem thêm thắt những dạng bài bác luyện Hóa Học khác:

Cách xác lập hóa trị (2024) đúng mực nhất

Cách tính vẹn toàn tử khối tầm (2024) cụ thể, sở hữu đáp án

Xem thêm: "Lợi nhuận" nào cho người bán vé số dạo